 |
Вы находитесь здесь: dace.ru / Новости химии / Теоретический расчет влияния давления на скорость реакций
Архивы новостей:
2008 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2009 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2010 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2011 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2012 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2013 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2014 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2015 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2016 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2017 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2018 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2019 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2020 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2021 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2022 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2023 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2024 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2025 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
2026 год:
январь, февраль, март, апрель, май, июнь, июль, август, сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь
Теоретический расчет влияния давления на скорость реакций
Исследователи разработали новый теоретический метод для расчета зависимости скорости реакций, значительно зависящих от валентности. Ранее для проведения таких расчетов требовался определенный пакет эмпирических данных, однако новая работа позволяет провести такой расчет без применения данных эксперимента.
Скорость химических реакций зависит от температуры, причем в большинстве случаев эта зависимость может быть определена только на основании теоретических выкладок, исследователям нет необходимости прибегать к проведению экспериментов. В ряде случаев скорость химических реакций может зависеть от давления, и эту зависимость определить гораздо сложнее.
Новая методика позволяет проще подойти к определению такой зависимости, в особенности для тех реакций, для которых нет экспериментально полученных кинетических данных. Информация о кинетических закономерностях реакций, зависящих от давления, важна в первую очередь для оптимизации условий промышленных процессов, понимания особенностей химических реакций в космическом пространстве, а также для изучения влияния на окружающую среду реакций горения и химических процессов, протекающих в атмосфере.
Новый подход разработан в группе Стивена Клиппенштейна (Stephen J. Klippenstein). Для всех трех реакций, моделирование которых было проведено, результаты хорошо коррелируют с эмпирическими данными – расхождение между теорией и экспериментом не превышало 20%.
Специалист по компьютерному моделированию химической кинетики Уильям Грин (William H. Green) из Массачусетского технологического института отмечает, что работа Клиппенштейна представляет собой первый пример расчета зависимости скорости химических реакций, включая определение констант скорости, от давления, осуществленного в режиме a priori.
Одним из примеров применения новой методики было изучение реакций гомолитической диссоциации углеводородов, в частности – метана, однако методика может быть расширена на другие реакции, кинетика которых определяется давлением. В планах исследователей стоит применение своих теоретических выкладок для других реакций, в том числе и многостадийных, например, реакций горения.
Диссоциация молекул в газовой фазе характеризуется двумя динамическими характеристиками – общей внутренней энергией и угловым моментом. Новая методика моделирует изменения этих параметров, происходящих при столкновениях и реакциях молекул, вызванных изменением давления, в результате чего удается получить значения зависимости констант скоростей реакций от давления и температуры.
Источник: Science 2014, DOI: 10.1126/science.1260856
Источник: http://www.chemport.ru
11.12.2014 11:43 | |
|
